Rumus Derajat Ionisasi Sifat Koligatif Larutan. Larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih besar dari pada larutan non elektrolit berkonsentrasi sama dikarenakan larutan elektrolit memiliki jumlah partikel terlarut yang lebih banyak. 1 molaritas m menyatakan banyaknya1 mol zat terlarut dalam 1000 ml larutan.
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung dari sifat zat terlarut. Koligatif larutan memiliki 4 sifat yaitu penurunan tekanan uap peningkatan titik didih penurunan titik beku serta tekanan osmotik. Pembahasan kali ini tidak hanya rumus tapi juga tentang soal dan contoh soal juga kami juga menyediakan latihan soal yang bisa kalian jawab di kolom komentar di bawah.
Sifat koligatif larutan merupakan sifat yang tidak mempunyai ketergantungan pada jenis zat yang terlarut namun memiliki sifat bergantung pada banyaknya partikel zat yang terlarut di dalam larutan.
δt f penurunan titik beku larutan c m molalitas m k f tetapan penurunan titik beku molal c m 1 n jumlah ion elektrolit α derajat ionisasi disosiasi. δt f penurunan titik beku larutan c m molalitas m k f tetapan penurunan titik beku molal c m 1 n jumlah ion elektrolit α derajat ionisasi disosiasi. Koligatif larutan memiliki 4 sifat yaitu penurunan tekanan uap peningkatan titik didih penurunan titik beku serta tekanan osmotik. Jika zat pelarut atau terlarut merupakan elektrolit maka ditambahkan faktor van t hoff i pada rumus fraksi mol mol zat elektrolit pelarut atau terlarut dikali i keterangan.
